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| Hola gente, ¿cómo están? Yo soy Nahuel Da Ré y les traigo un nuevo capítulo de nuestra saga educativa de química. Hoy vamos a entrar en un tema fundamental que marca un antes y un después en la resolución de ejercicios: el balanceo de ecuaciones químicas ⚖️. | Hi people, how are you? I’m Nahuel Da Ré and I bring you a new chapter of our chemistry educational saga. Today we are going to dive into a fundamental topic that makes a big difference in solving exercises: balancing chemical equations ⚖️. |
🔄 Repaso rápido / 🔄 Quick recap
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| Hasta ahora hemos recorrido varios temas: 1. 👉 La química desde cero 2. 👉 Conociendo lo que hay dentro del átomo 3. 👉 Cómo los átomos se combinan 4. 👉 La tabla periódica: el mapa mágico de los elementos 5. 👉 Cómo leer la información de un elemento 6. 👉 Las familias de elementos 7. 👉 Propiedades periódicas de la tabla 8. 👉 Cómo resolver ejercicios de química 9. 👉 Porcentajes en compuestos 10. 👉 Estructuras de Lewis 11. 👉 Tipos de reacciones químicas |
So far we have covered several topics: 1. 👉 Chemistry from scratch 2. 👉 Inside the atom 3. 👉 How atoms combine 4. 👉 The periodic table: the magical map 5. 👉 How to read an element’s information 6. 👉 Element families 7. 👉 Periodic properties of the table 8. 👉 How to solve chemistry exercises 9. 👉 Percentages in compounds 10. 👉 Lewis structures 11. 👉 Types of chemical reactions |
⚖️ ¿Qué significa balancear? / ⚖️ What does balancing mean?
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| Balancear una ecuación química significa asegurarnos de que la cantidad de átomos de cada elemento sea la misma en los reactivos y en los productos. Esto se fundamenta en la Ley de Conservación de la Materia de Lavoisier: “La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”. | Balancing a chemical equation means making sure that the number of atoms of each element is the same in the reactants and in the products. This is based on Lavoisier’s Law of Conservation of Matter: “Matter is neither created nor destroyed, it only transforms”. |
🛠️ Método paso a paso / 🛠️ Step-by-step method
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1. Contar los átomos en reactivos y productos. 2. Ajustar con coeficientes delante de las moléculas. 3. Nunca modificar subíndices, porque eso cambia la sustancia. 4. Revisar al final todos los elementos. |
1. Count the atoms in reactants and products. 2. Adjust using coefficients placed in front of molecules. 3. Never modify subscripts, because that changes the substance. 4. Review all elements at the end. |
🧪 Ejemplos prácticos / 🧪 Practical examples
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Ejemplo 1: Formación de agua \n2H₂ + O₂ → 2H₂O |
Example 1: Water formation \n2H₂ + O₂ → 2H₂O |
Ejemplo 2: Combustión del metano \nCH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O |
Example 2: Methane combustion \nCH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O |
Ejemplo 3: Reacción del hierro con oxígeno \n4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ |
Example 3: Iron reacting with oxygen \n4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ |
Ejemplo 4: Neutralización ácido-base \nH₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O |
Example 4: Acid-base neutralization \nH₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O |
Ejemplo 5: Combustión del etanol \nC₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O |
Example 5: Ethanol combustion \nC₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O |
Ejemplo 6: Amoníaco con oxígeno \n4NH₃ + 3O₂ → 2NO + 6H₂O |
Example 6: Ammonia with oxygen \n4NH₃ + 3O₂ → 2NO + 6H₂O |
⚠️ Errores comunes / ⚠️ Common mistakes
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- Cambiar subíndices en lugar de coeficientes. - Olvidar simplificar coeficientes. - Balancear un elemento y olvidarse de los otros. |
- Changing subscripts instead of coefficients. - Forgetting to simplify coefficients. - Balancing one element and forgetting the others. |
🧩 Ejercicio guiado / 🧩 Guided exercise
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Balanceemos: Al + O₂ → Al₂O₃ \nResultado: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ |
Let’s balance: Al + O₂ → Al₂O₃ \nResult: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ |
🌟 Conclusión / 🌟 Conclusion
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| El balanceo de ecuaciones es el puente entre la teoría y la práctica. Nos permite calcular masas molares, identificar el reactivo limitante y resolver problemas estequiométricos. | Balancing equations is the bridge between theory and practice. It allows us to calculate molar masses, identify the limiting reactant, and solve stoichiometric problems. |
🚀 Lo que viene / 🚀 What’s next
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| En el próximo capítulo (14) aplicaremos el balanceo a problemas de reactivo limitante y rendimiento de reacción, con ejemplos cotidianos como la combustión de combustibles y la fotosíntesis. | In the next chapter (14) we will apply balancing to limiting reactant and reaction yield problems, with everyday examples such as fuel combustion and photosynthesis. |
✍️ Créditos: Texto y formato asistidos; ejemplos y explicaciones adaptados para aprendizaje progresivo. | ✍️ Credits: Text and formatting assisted; examples and explanations adapted for progressive learning.