Cálculos asociados a las volumetrías de precipitación

Entre los métodos de análisis volumétrico empleados en laboratorios para la determinación de la concentración de diversos analitos se encuentra la **volumetría de precipitación**, la cual se caracteriza por la reacción entre un agente precipitante y el analito para la formación de un precipitado o compuesto poco soluble.  **Fuente:** @yusvelasquez # A partir de la reacción química en la titulación, el volumen gastado de titulante y su concentración es posible realizar los cálculos necesarios y así determinar la concentración de una determinada especie. En este post se presentará la resolución detallada de algunos casos de volumetría de precipitación empleando una valoración directa y una valoración por retroceso. **_Comencemos con el primer ejemplo de valoración directa_**  Los cálculos constan de los siguientes pasos: - **_Paso 1: Planteamiento del problema_**  - **_Paso 2: Definición de incógnita_** Se debe partir de la reacción de titulación en el punto de equivalencia. De la estequiometría de la reacción se deduce que:  Los moles de Ag⁺ y los moles de Cl^- vienen dados por:  De allí se tiene entonces la siguiente expresión, que permite calcular el volumen de agente precipitante requerido en la valoración.  - **_Paso 3: Cálculo de los gramos de Cl^-_** Los gramos de cloruro se pueden calcular haciendo uso del factor gravimétrico a partir de los gramos de cloruro de bario  - **_Paso 4: Cálculo del volumen de plata_** Se sustituyen los gramos de cloruro para determinar el volumen de nitrato de plata  Es necesario adicionar 15.1mL de nitrato de plata para precipitar el cloruro contenido en la muestra. **_En el siguiente caso se presenta una valoración por retroceso, en donde se agrega un exceso de titulante en la primera valoración, y la cantidad de agente titulante que no reacciona se valora frente a una segunda solución patrón de KSCN por lo que hay que tomar en cuenta las dos reacciones._**  Los cálculos constan de los siguientes pasos: - **_Paso 1: Planteamiento del problema_**  - **_Paso 2: Definición de incógnita_**  - **_Paso 3: Cálculo de los moles y gramos deCl^-_** Basados en las reacciones se tiene en el punto de equivalencia:  Por tanto,  - **_Paso 4: Cálculo de los gramos de KCl_** En la primera titulación se tiene  Obteniéndose la ecuación 1 Por otra parte, los gramos de cloruros a partir del KCl y NaCl se pueden expresar de la siguiente forma:  Obteniéndose la ecuación 2, al resolver el sistema de ecuaciones se obtiene el valor de X y Y que corresponden a los gramos de NaCl y KCl respectivamente.  - **_Paso 5: Cálculo %K_**  Por tanto, la muestra contiene 6.54% de K. _Como vemos en este tipo de ejercicios es muy importante dominar la expresión y cálculo del factor gravimétrico, ya que permite determinar los gramos de analito, estableciendo una relación entre la sustancia pesada al final del método y la sustancia buscada. Por otra parte, hay que tomar en cuenta la estequiometría de la reacción, las concentraciones e identificar el tipo de valoración que se lleva a cabo para el tratamiento de los datos._ ### Hasta aquí el presente post. Espero les sea útil, gracias por leer. ____ ### Referencias - Hamilton, Simpson y Elis (1988). Cálculos de Química Analítica. Mc Graw Hill - Skoog, W.(2000) Química Analítica. Mc Graw Hill - Harvey D., (2000) Química analítica moderna. Mc Graw Hill